Jawaban larutan urea disebut dengan melarutkan 3 gram urea ke dalam 100 gr air. berapakah ke molaran larutan…

Posted on

Jika kamu sedang mencari jawaban atas pertanyaan: larutan urea disebut dengan melarutkan 3 gram urea ke dalam 100 gr air. berapakah ke molaran larutan…, maka kamu berada di tempat yang tepat.
Disini ada beberapa jawaban mengenai pertanyaan tersebut. Silakan baca lebih lanjut.

Pertanyaan

larutan urea disebut dengan melarutkan 3 gram urea ke dalam 100 gr air. berapakah ke molaran larutan dan fraksi mol urea dalam larutan iya tersebut?

Jawaban #1 untuk Pertanyaan: larutan urea disebut dengan melarutkan 3 gram urea ke dalam 100 gr air. berapakah ke molaran larutan dan fraksi mol urea dalam larutan iya tersebut?

Kemolalan larutan urea pada 3 gram urea ke dalam 100 gr air adalah 0,005 molal, sedangkan fraksi mol larutan urea (Xt) adalah 0,00891

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

Kemolaran atau Molalitas (m)

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]

atau

[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]

dengan:            

a = massa zat terlarut (gram)

n = jumlah mol (mol)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

Fraksi Mol (X)

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex]

atau          

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}[/tex]

Xt  +  Xp  =   1

Dengan :  

Xt = fraksi mol zat terlarut                              

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut                                          

np = mol zat pelarut  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa urea = 3 gram

massa air = 100 gram

Rumus kimia urea = CO(NH₂)₂

Rumus kimia air = H₂O

Ar C = 12

Ar H = 1

Ar O = 16

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

  • Kemolalan larutan urea
  • Fraksi mol larutan urea

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Menentukan Mr urea

Mr CO(NH₂)₂ = 1. Ar C + 1. Ar O + 2. Ar N + 4. Ar H

Mr CO(NH₂)₂ = 1. 12 + 1. 16 + 2. 14 + 4. 1

Mr CO(NH₂)₂ = 12 + 16 + 28 + 4

Mr CO(NH₂)₂ = 60

LANGKAH KEDUA

Menentukan Mr air

Mr H₂O = 2. Ar H + 1. Ar O

Mr H₂O = 2. 1 + 1. 16

Mr H₂O = 2 + 16

Mr H₂O = 18

LANGKAH KETIGA

Menentukan jumlah mol (n) urea

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

a = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n urea = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n urea = [tex]\frac{3}{60}[/tex]

n urea = [tex]\frac{1}{20}[/tex]

n urea = 0,05 mol

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan kemolalan larutan urea

[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]

maka,

m urea = n x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]

m urea = 0,05 x  [tex]\frac{1000}{100}[/tex]

m urea = 0,05 x 10

m urea = 0,005 molal

LANGKAH KELIMA

Menentukan jumlah mol (n) air

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

maka,

n air =  [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n air =  [tex]\frac{100}{18}[/tex]

n air = 5,5555555555555555555555555555556

n air = 5,56 mol

LANGKAH KEENAM

Menentukan fraksi mol larutan urea (Xt)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex]

maka,

Xt = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]

Xt = [tex]\frac{0,05}{0,05~+~5,56}[/tex]

Xt = [tex]\frac{0,05}{5,61}[/tex]

Xt = 0,00891265597147950089126559714795

Xt = 0,00891

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Kemolalan larutan urea = 0,005 molal

Fraksi mol larutan urea (Xt) = 0,00891

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

  • Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555
  • Molalitas dan fraksi mol https://brainly.co.id/tugas/296418, https://brainly.co.id/tugas/6427887
  • Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066, https://brainly.co.id/tugas/16524858

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : molalitas, kemolalan, fraksi mol, jumlah mol, massa, Mr

Sekian tanya-jawab mengenai larutan urea disebut dengan melarutkan 3 gram urea ke dalam 100 gr air. berapakah ke molaran larutan…, semoga dengan ini bisa membantu menyelesaikan masalah kamu.

Leave a Reply

Your email address will not be published.